（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量...

（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液 b．CCl₄ c．无水酒精 d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^—被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为。

（2）①Br2 ②Fe3+ （3）注：两方案不分顺序选用试剂实验现象方案1 d 溶液呈血红色方案2 B CCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②1.2mol/L 【解析】（2）①如果氧化性Fe3+>Br2，则加入溴水后，不能氧化亚铁离子，所以黄色是单质溴导致的。 ②如果氧化性Br2>Fe3+，则单质溴就氧化亚铁离子生成铁离子，而使溶液显黄色。（3）要验证该反应是否发生，则可以通过检验生成物铁离子，也可以通过检验反应物单质溴是否还存在，所以答案是选用试剂实验现象方案1 d 溶液呈血红色方案2 B CCl4层呈无色（4）①单质溴能氧化亚铁离子，方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。 ②设FeBr2的物质的量是x，则根据电子得失守恒可知，x＋2x×1/3×1=0.1×2mol，降低x＝0.12mol，所以浓度是1.2mol/L。

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考点分析：

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6ec8aac122bd4f6e

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