下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 比例模型
可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子
B. 电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C. 离子结构示意图
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl
D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
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元素 |
结构或性质信息 |
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T |
基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
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X |
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
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Y |
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
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Z |
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子 |
请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）
（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）写出元素Z基态原子的电子排布式 。
（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是 。
（4）分子HTX中，有
个
键， 个
键。
（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过 mL。
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。
（12分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为 。
（2）在Na2SO4和MgSO4的混合溶液中，Na+与Mg2+的个数比为1：2，则Na2SO4和MgSO4的物质的量之比为 。
（3）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中Al3+的浓度 。
（4）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为 。
（12分）（1）m molO3与n molO2的质量比 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子个数之比为 ，体积之比为 。
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与 L Cl2的消毒能力相当（即电子转移量相等）。
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为 。
下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐与蔗糖的熔化
B．钠和硫的熔化
C．碘和干冰的升华
D．二氧化硅和氧化钠的熔化
