“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但有时会产生错误结论。下列类推结论中,正确的是( )
A.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B.由Na2O中阴阳离子个数比为1︰2,可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1︰1
C.由钠与冷水剧烈反应,可推知钾也能与冷水剧烈反应
D.由“2Fe+3Br2=2FeBr3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 比例模型可以表示水分子,也可以表示硫化氢分子
B. 电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C. 离子结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl
D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇
(10分)T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素 |
结构或性质信息 |
T |
基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
X |
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
Y |
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
Z |
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子 |
请根据信息回答有关问题(用具体元素符号或化学式作答)
(1)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)写出元素Z基态原子的电子排布式 。
(3)X的氢化物分子间能形成氢键,Z的氢化物分子间不易形成氢键,试分析原因是 。
(4)分子HTX中,有 个键, 个键。
(12分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算:
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 。
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
(3)在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过 mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品中含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2mol/L的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 g固体。
(12分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+,则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为 。
(2)在Na2SO4和MgSO4的混合溶液中,Na+与Mg2+的个数比为1:2,则Na2SO4和MgSO4的物质的量之比为 。
(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42—完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中Al3+的浓度 。
(4)等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为 。
(12分)(1)m molO3与n molO2的质量比 ,分子数之比为 ,同温同压下的密度之比为 ,含氧原子个数之比为 ,体积之比为 。
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10L O3与 L Cl2的消毒能力相当(即电子转移量相等)。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O2和10mLF2,则A的化学式为,推断的依据为 。