下列判断正确的是( )
①稳定性：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．只有① B．只有③ C．②③④ D．①②③④都正确
比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是( )
A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B．由Na2O中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1︰1
C．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应
D．由“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生
下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 比例模型
可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子
B. 电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C. 离子结构示意图
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl
D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
|
元素 |
结构或性质信息 |
|
T |
基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
|
X |
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
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Y |
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
|
Z |
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子 |
请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）
（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）写出元素Z基态原子的电子排布式 。
（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是 。
（4）分子HTX中，有
个
键， 个
键。
（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过 mL。
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。
