下列叙述正确的是( ) A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液...

下列叙述正确的是(　　)

A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

B．Al₂(SO₄)₃可除去酸性废水中的悬浮颗粒

C将浓度为0.1mol·L^-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变， c(F^-) / c(H⁺)始终保持增大

D．相同数目的H₃¹⁸O⁺和D₂O中子数相等

D 【解析】钠的金属性很强，极易和水反应，所以A不正确；硫酸铝溶于水生成氢氧化铝胶体，钠吸附水中的悬浮物，但不能除去不能除去悬浮颗粒，B不正确；稀释促进电离，所以C不正确，因此正确的答案选D。

考点分析：

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下列判断正确的是(　　)

①稳定性：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO₂＞NaCl＞SiI₄

③酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ ④碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．只有① B．只有③　 C．②③④ D．①②③④都正确

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比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

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“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是(　　)

A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃

B．由Na₂O中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na₂O₂中阴阳离子个数比为 1︰1

C．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

D．由“2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃”反应可推出“2Fe＋3I₂＝2FeI₃”反应也能发生

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下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 比例模型可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子

B. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C. 离子结构示意图可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl

D. 结构简式(CH₃)₂CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z	单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子

请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）

（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是。

（2）写出元素Z基态原子的电子排布式。

（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是。

（4）分子HTX中，有个键，个键。

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