Question

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子
X	核外有5个能级，最高能级上只有1个电子
Y	最外层电子数是次外层电子数2倍
Z	最高正价为+7价

（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式      。

（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。

（3）COZ₂俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有     个σ键，        个π键

（4）TH₃的空间构型为　　　　　。    (填“难”或“易”)溶于CCl_4。

Answer

（8分）（1） [Ar]3d6  

（2）2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2[Al(OH)4]-+3BaSO4 ↓

（3） 1  个σ键，   1   个π键     （4）三角锥形    难      

【解析】根据元素的结构及有关性质可知，T是N，X是Al，Y是C，Z是Cl。

（1）氯离子核外电子数是18，所以氯离子结构示意图是。地壳中含量仅次于Al的是铁，根据构造原理可知，该元素的+2价阳离子的电子排布式是[Ar]3d6。

（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以硫酸铝和过量的氢氧化钡反应的方程式是2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2[Al(OH)4]-+3BaSO4 ↓。

（3）在光气中碳氧之间形成的双键，而碳原子和氯原子之间形成的是单键。又因为双键是由1个σ键和1个π键构成的，而单键全部是由σ键构成的，所以碳氧原子之间的共价键有1个σ键和1个π键。

（4）氨气是三角锥形，属于极性分子，根据相似相溶原理可知，氨气难溶在非极性分子四氯化碳中。