浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( )
A.通入标况下的HBr气体44.8L
B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C.蒸发掉0.5L水
D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A.35g B.30 g C.25 g D.20 g
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是( )
A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2) B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)
C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne) D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
A． B． C． D．
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A．②③④ B．②③ C．①②④ D．①②③④
