含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉...

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

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A．a是Fe(NO₃)₂ B．n1 = 0．375

C．p = 0．20 D．n2 = 0．30

D 【解析】稀硝酸与铁反应的方程式为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，如果铁过量，则Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，所以a是硝酸铁，b是硝酸亚铁，A不正确。根据方程式可知，n1应该是0.25mol，q＝0.25mol，B不正确。P点表示铁离子和亚铁离子的物质的量相同，所以根据方程式可知，p＝0.15mol，此时消耗铁是0.25mol＋0.05mol＝0.3mol，答案选D。

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考点分析：

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下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．Ba²^＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－ B．Ca²^＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba²^＋、Cl^－、HSO₃^－ D．Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、K^＋

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设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下O₂和N₂的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是

A. B.

C. D.

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O=3I₂＋6OH^－

B.向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋6OH^－NH₃↑＋H₂O

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C、X=2

D、每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数2mol

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标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：

A．a/22.4 mol·L－1

B．ab/22400 mol·L－1

C．ab/（22400+36.5） mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

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试题属性

题型：选择题
难度：中等