Question

(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂ → O₂

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂是            。

（3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为               。

Answer

（1）（方程式2分，电子转移2分）

（2）H2CrO4      （2分）      （3）3.36L       （2分）

【解析】H2O2→O2，说明双氧水是还原剂，氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去2个电子H2CrO4是氧化剂，氢氧化铬是还原产物，Cr化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，因此根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3︰2，所以方程式为。根据方程式可知，若反应转移了0.3 mol电子，则生成氧气是0.15mol，标准状况下的体积是3.36L。