Question

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_________ 。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

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②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

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③定容的正确操作是

______________________________________________________________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

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Answer

（1）20.0mL  （2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④ D；

（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

【解析】（1）假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L，解得V=20.0mL。

（2）①转移液体是需要玻璃棒的引流，即将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。

②由于洗涤液中含有溶质，所以如果不转移，则浓度会偏低，因此必须将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶中。

③定容时需要胶头滴管，即加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。

④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。答案选D。

（3）量筒不能用来稀释，所以不能用量筒配制溶液；浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以不能将水加入到浓硫酸中。