Question

（1）将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式                                   

 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是                   

反应的离子方程式                       

（2）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是                                  

其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为                。

Answer

(1)Fe3+ +3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+  现象 先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

（2）8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O   8:1

【解析】（1）铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，方程式为Fe3+ +3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+；电解质能使胶体聚沉，而硫酸又显酸性，钠溶解氢氧化铁，所以现象是先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（2）由于硝酸的氧化物强于铁离子的，所以在反应中应该是硝酸氧化亚铁离子，方程式为8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O；氧化剂中氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子；还原剂亚铁离子事情1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是8:1。