Question

实验室需要用240mL 0.1mol/L稀盐酸，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

 （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积           mL ，应选用容量瓶的规格           mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器         

                              。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?

a.没有进行A操作           ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度         ；c.定容时俯视          。

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度 ?                    。

Answer

(1)   2.1   250      量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

   （2）BCAFED （3）  a低b 低 c高  （4）重新配制  

【解析】（1）250mL0.1mol/L的盐酸溶液中氯化氢的物质的量是0.025mol，所以需要浓盐酸的体积是                    ；配制物质的量浓度溶液时，应该选择相应规格的，即应该是250ml的容量瓶、根据配制原理可知，还需要的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）根据实验原理，正确的操作顺序是BCAFED。

（3）根据c＝n/V可知，如果没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，自燃溶液体积增加，浓度偏低；定容时俯视，则溶液体积减少，浓度偏高。

（4）如果加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则实验失败，只能是重新配制。