Question

(12分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是_______________________。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。

②装置B中的溶液为____________________；烧杯中溶液的作用为________________。

 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有漂白性和还原性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO₄溶液,则证明SO₂具有漂白性的现象为__________。

②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________________。

Answer

（1）分液漏斗   （2）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

②饱和食盐水    吸收多余的氯气,防止污染空气

 （3）①B中品红溶液褪色

②酸性高锰酸钾溶液， 硅酸钠溶液，D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊

【解析】（1）根据a的结构可判断，a是分液漏斗。

（2）①实验室制取氯气的试剂是二氧化锰和浓盐酸，方程式为

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

②由于浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以B中可以盛放饱和食盐水来除去氯化氢；由于氯气有毒，直接排放会污染空气，所以烧杯中应该盛放氢氧化钠溶液，原来吸收多余的氯气，防止污染空气。

（3）①碳在加热的条件下，能被浓硫酸氧化，生成SO2和CO2以及水。所以如果B中品红溶液褪色，则就能证明SO2具有漂白性。

②要证明碳元素的非金属性比硅元素的强，则可以利用较强的酸制取较弱的酸来实现，即将生成的CO2通入到硅酸钠溶液即可。但由于SO2也能和硅酸钠反应，所以要先除去SO2，可以利用SO2的还原性，通过酸性高锰酸钾溶液除SO2。所以D中加入的是酸性高锰酸钾溶液，用来检验SO2是否被除尽。E中加入的则是硅酸钠溶液，因此当D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊时，即能证明碳元素的非金属性比硅元素的强。