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若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 A.该元素位于周期...

若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是

A.该元素位于周期表第5周期第IB族   B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子     D.该元素原子M层上共有8个电子

 

B 【解析】根据价电子的排布式可知,该元素位于第五周期第ⅢB,B正确,其余都是错误的,答案选B。
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考点分析:
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石墨是层状晶体,每一层内碳原子排列成正六边形,一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键,则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是

A.1∶1              B.1∶2       

C.1∶3             D.2∶3

 

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六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 

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A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构  

B.SF6易燃烧生成SO2

C. SF6分子是含有极性键的非极性分子

D.SF6是原子晶体

 

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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是

A.X与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX

D.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的

 

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下列关于化学键的说法正确的是

A.组成单质的分子内一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

 

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2   B.CCl4和KCl  C.NaCl和HCl   D.CO2和H2O

 

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