将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4
下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+ = Fe2+＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O
相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
A．投入到足量水中 B．投入到足量盐酸中
C．投入到足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是
A．36∶69∶92 B．23∶12∶9 C．1∶2∶3 D．9∶12∶23
（8分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”
（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为（未配平）：
MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O
(1)通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
(2)你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。
（12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2
+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。
|
T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
|
S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。
② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。
