臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
能准确表示化学反应的离子方程式是
A．硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+
B．碳酸氢铵与苛性钾溶液共热：NH4++OH—=NH3↑+H2O
C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2
D．过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=
。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组
A．Na+、AlO2－、K+、ClO－ B．MnO4－、K+、SO32－、Na+
C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+ D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：
对可逆反应：A(g)
+ B(s) 
C(s)
+ D(g)； ΔH>0
下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少
A ②③ B ①② C ③④ D ④⑤
