用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
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①中的物质 |
②中的物质 |
预测①的现象 |
A |
淀粉KI溶液 |
浓硝酸 |
无明显变化 |
B |
酚酞溶液 |
浓盐酸 |
无明显变化 |
C |
AlCl3溶液 |
浓氨水 |
有白色沉淀 |
D |
湿润红纸条 |
饱和氯水 |
红纸条褪色 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是
A.无色溶液中:H+、Na+、I-、ClO-
B.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.常温条件下,=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
第三周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的是
A.原子半径X<Y<Z B.三种元素中X的金属性最强
C.Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D.ZO2可制造光导纤维
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子
B.标准状况下,22.4LC2H6中含有7NA个共价键
C.在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1 NA
D.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
(15分)某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
① 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 (填仪器名称)搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入 (填仪器名称)
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是 (填序号)。
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会 (填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06 g/mL,则该溶液的质量分数为 。
(4)若取出20 mL配好Na2CO3的溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为 mL
(5)在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低(请用序号填写)
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液