已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
下列实验能达到预期目的的是
A．用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4
B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤
C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中
D．取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液
ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移
下列叙述不正确的是
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键
C．离子晶体中一定含有离子键
D．原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子
（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式：
________ _ ___、_______ ______。
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。
① 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
② 该天然碱化学式中x＝_____ ____。
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
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实验步骤 |
结果分析 |
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步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。 |
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。 |
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步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。
_____________________，记录消耗盐酸的体积V2。 |
______ ______， 说明产品中含有NaHCO3。 |
（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+H2↑，
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：
回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。
可循环利用的物质是 。
（3）过氧化氢具有的化学性质是 。
A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性
（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。
