Question

（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。

I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：       、          和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO₃的吸收率，工业上常用                     来作吸收剂。

II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄ 和NH₄HSO₄ 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）

为              L。

（2）14.48g该混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=           mol   n(NH₄HSO₄)=           mol

（3）第4组中过量的NH₄⁺ 的物质的量为：             mol

Answer

I、沸腾炉  接触室   98.3%的浓硫酸

II、（1）0.448   （2）0.09   （3）0.04    0.08

【解析】由题给数据，第2组样品质量是第1组的2倍，产生NH3体积也是第1组的2倍；第3组样品质量是第1组的3倍，但产生NH3体积小于第1组的3倍，则NaOH溶液在第1、2组中足量，在第3组中不足。

（1）用1.81 g样品进行实验，NaOH过量，产生的NH3体积应为第1组的，即生成NH3的体积为0.448 L。

（2）我们可以首先计算出（NH4）2SO4与NH4HSO4的物质的量之比，应根据第1组或第2组数据计算。

（NH4）2SO4~2NH3          NH4HSO4~NH3

设（NH4）2SO4物质的量为x，NH4HSO4物质的量为y，则有：

132x+115y=7.24         2x+y= 1.792/22.4

解得：x=0.02 mol   y=0.04mol

n〔(NH4)2SO4〕∶n（NH4HSO4）=1∶2

进而可求出14.48g该混合物中：

n(（NH4）2SO4)=0004mol     n(（NH4HSO4)=0008mol

（3）由（2）知道混合物中的NH4+为0.16 mol，H+为0.08 mol

反应中依次发生反应：H＋＋OH－=H2O

即：               0.08  0.08

NH4＋    ＋   OH－    =    NH3↑   +   H2O

0.07     3×0.05－0.08

OH－和H＋、NH4＋反应后还剩余：

0.16 mol－0.07 mol =0.09 mol

注：本小题还可以这样分析：

如果本题混合物中NH4+全部转变化NH3，相比较（1）组数据可知为0.16mol，实际得到NH3为0.07 mol，则过量的NH4+为0.09 mol