Question

 (16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，排除              离子的不存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除

          离子不存在。

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可排除                离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明      离子存在

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可以排除      离子不存在。

(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是                    ；还不能肯定是否存在的离子是                       ，写出第(3)步操作的离子反应方程式为                                               。  

Answer

(1)CO32－    (2) NO3－、Fe3+   (3) Mg2+、Al3+ ； NH4+    (4) SO42－   

(5) Ba2+、I－、NH4+ ； K+、Na+、Cl－ ； NH4+ + OH－  NH3↑ + H2O （每空均2分）

【解析】（1）溶液显强酸性，则一定没有CO32－。

（2）CCl4层呈紫红色，说明有单质碘生成，即一定含有碘离子。由于铁离子能氧化碘离子，而在酸性条件下，NO3－也能氧化碘离子，所以这两种离子一定不存在。

（3）在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，说明没有 Mg2+、Al3+ ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以一定含有NH4+。

（4）加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀是碳酸钡，因此一定含有Ba2+，则就一定没有SO42－。

（5）根据以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I－、NH4+ ；还不能肯定是否存在的离子是K+、Na+、Cl－ 。