Question

 (14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。

(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

Answer

（1）5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O  （2）KMnO4   氧（O）  6.02×1023

（3）2H2O22H2O+O2↑    3.01×1023

【解析】（1）根据电子的得失守恒可知，氧化反应和还原反应合并后的方程式为

5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

（2）氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，所以氧化剂是KMnO4；失去电子，化合价升高的是还原剂，所以被氧化的元素是氧；根据方程式可知，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以1molH2O2在反应中失去2个电子，因此转移电子是6.02×1023。

（3）H2O2分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O+O2↑；在反应中H2O2既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以反应中转移的电子数是3.01×1023。