Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄...

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

B 【解析】根据元素的结构及有关性质可知，Q、W、X、Y、Z分别是C、O、Na、Al、S。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A正确；B不正确，形成的化合物应该是CO2和CO；C正确，CS2是直线型结构；D中形成的化合物是偏铝酸钠，水解显碱性，答案选B。

考点分析：

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下列说法不正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的Cu粉，收集气体

B．铅蓄电池在放电时，Pb作为负极，不断转化为PbSO₄

C．用盐酸酸化KMnO₄溶液可以增强其氧化性

D．强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质在水中的溶解度

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，3.9g Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为0.1 N_A

B．100 mL 1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中含有的阴离子数大于0.1N_A

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1N_A

D．标准状况下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl数为0.1N_A

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下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)₂溶液与过量的NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+2OH^—+2HCO₃^－＝BaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

B．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入适量盐酸：

3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^—＝3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

C．少量的氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl₂＋2Fe²^＋＋4Br^—＝6Cl^—＋2Fe³^＋＋2Br₂

D．氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe³^＋＋3H₂O

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下列有关实验装置的说法中正确的是

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A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．使甲基橙变红色的溶液：Na⁺、AlO₂^—、SO₄^2—、Cl^—

B．澄清透明溶液：K⁺、H^＋、MnO₄^—、SO₄^2—

C．能与铝反应产生氢气的溶液：Na⁺、CO₃^2—、Fe³⁺、Cl^—

D．c(H^＋)/c(OH^—)＝10¹²的溶液中：Fe²^＋、Cu²^＋、SO₄^2—、NO₃^—

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