Question

 100 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋)＝1 mol/L

B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol

C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol   

D．电解后溶液中c(H^＋)＝2 mol/L

Answer

AD

【解析】惰性电极电解，则阳极是OH－放电，生成氧气。阴极先是铜离子放电生成铜，然后是溶液中的氢离子放电，生成氢气。根据题意可知，氧气和氢气都是0.2mol，所以根据电子的得失守恒可知，析出的铜的物质的量是，所以铜离子浓度是2mol/L。则根据电荷守恒可知，混合溶液中c(K＋)＝6.0mol/L－2mol/L×2＝2 mol/L，A不正确，C正确；氧气是0.2mol，则转移电子是0.2mol×4=0.8mol，B正确；电解后硝酸钾是2mol/L，则硝酸是4mol/L，所以电解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L，D不正确，答案选AD。