Question

（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。

（1）工业上利用CO和H₂在催化剂存在下合成甲醇。

主反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）               △H=－91kJ．mo1^-1

副反应：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H=－206 kJ．mo1^-1

①反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=                kJ．mo1^-。

②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是       极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为          。

（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。

①用过量的NaOH溶液吸收NO₂气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有           。

②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：               。

③某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O若处理1×L（标准状况）该尾气需42．5gNH₃，则x=               。

Answer

（1）①－24（3分） ②负（2分） O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

（2）①NaNO2、NaNO3（或答物质名称）（2分）

②2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分） ③1.5（3分）

【解析】（1）①根据盖斯定律可知，②－①×2即得到2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），所以反应热△H＝－206 kJ．mo1-1＋91kJ．mo1-1×2＝－24 kJ．mo1-1。

②原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以甲醇在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以正极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－。

（2）①NO2和氢氧化钠反应时，发生氧化还原反应，所以生成物是硝酸钠、亚硝酸钠和水。

②根据图示可知，生成物是CO2和氮气，所以方程式为②2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。

③42．5gNH3是2.5mol，NOX的物质的量是，所以根据方程式可知4x＝6，即x＝1.5。