Question

（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于 “物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe³⁺。

（1）Fe³⁺离子基态的电子排布式可表示为                     。

（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是    。

（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为               。

（填化学式）

（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为            。（填元素符号）

（5）离子化合物Fe₂O₃的熔点高于KC1的熔点的原因是                   。

（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是            。

Answer

A．（1）1s22s22p63s23p63d5 （2）2

（3）NH3＞CH4 （4）N＞O＞C

（5）Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能 （6）2

【解析】（1）根据构造原理可知，Fe3+离子基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5 。

（2）在体心立方堆积中，含有的铁原子个数是8×1/8＋1＝2。

（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，N的非金属性强于C的，所以稳定性是NH3＞CH4。

（4）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以第一电离能大于氧元素的，即N＞O＞C。

（5）由于Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能，所以离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点。

（6）Q位于体心处，X位于面心处，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是2个。