为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾
⑤开发利用无磷洗涤剂
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。
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苯 |
溴 |
溴苯 |
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密度/gcm-3 |
0．88 |
3．10 |
1．50 |
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沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
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水中的溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
（1）仪器a的名称是 。
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 。（填化学式）
（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为 。
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。
（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。
（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于 “物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为 。
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是 。
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 。
（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（填元素符号）
（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是 。
（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是 。
（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。
（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。
主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－91kJ．mo1-1
副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=－206 kJ．mo1-1
①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H= kJ．mo1-。
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是 极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 。
（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有 。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。
③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若处理1×
L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=
。
（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。
②滴定终点观察到的现象为 。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的
含量将会
（填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的
除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
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开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
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Fe3+ |
1．1 |
3．2 |
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Fe2+ |
5．8 |
8．8 |
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A13+ |
3．8 |
5．2 |
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。
②调节溶液pH约为 。
（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是 。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是 。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．
标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用
标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：
