Question

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H=-393.51 kJ· mol^-1

C(金刚石，s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H=-395.41 kJ·mol^-1

据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小   B．由石墨制备金刚石是吸热反应

C．石墨的能量比金刚石的能量高       D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石

Answer

B

【解析】根据盖斯定律可知，①－②即得到 C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H＝＋1.9kJ/mol，即该反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，因此选项B正确，其余都是错误的，A应该是大于，C中应该是低，D中应该是大于，答案选B。