Question

（10分）SCN^—离子与Cl^—、Br^—、I^—离子性质相似，都能与AgNO₃溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN^—与Fe³⁺的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L^-1的AgNO₃溶液40.00 mL，再加入少量含Fe³⁺的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L^-1 NH₄SCN溶液去滴定过量的Ag⁺，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH₄SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：

⑴所用的指示剂最好选用             （填序号）；

A、Fe₂(SO₄)₃         B、Fe(NO₃)₃          C、FeCl₃                D、FeBr₃

⑵NH₄SCN与Fe³⁺反应的离子方程式为：                。

⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

Answer

⑴B（3分）

⑵SCN—+ Fe3+= [Fe(SCN)]2 +  （其他合理方程式均给分，共3分）

⑶n(AgNO3)=0.012 mol, n(NH4SCN)=0.006 mol

则与Cl—、Br—反应的Ag+为0.012 mol-0.006 mol=0.006 mol

设样品中含NaCl  x mol、NaBr y mol

则：   x+y=0.006┉┉┉┉┉①（1分）

     58.5x+103y=0.529┉┉┉②（1分）

解①②组成的方程组得：x=0.002,  y=0.004（1分）

故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为：1︰2（1分）

【解析】（1）由于SO42－、Cl－、Br－都能和Ag＋反应生成沉淀，所以应该选择硝酸铁，答案选B。

（2）Fe3＋和SCN－发生络合，方程式为SCN—+ Fe3+= [Fe(SCN)]2 +。

（3）本题考查根据方程式进行的有关计算。