下列化学用语表示正确的是
A. S2-的结构示意图：
B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：
C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5
D.甲烷分子的球棍模型：
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
②使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染”
③在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料
④采用催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx转化为无害气体
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：
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实验组别 |
① |
② |
③ |
④ |
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硫酸溶液的体积（mL） |
50 |
50 |
50 |
50 |
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盐的质量（g） |
9.260 |
13.890 |
20.835 |
32.410 |
|
二氧化硫的体积（mL） |
1344 |
2016 |
3024 |
2464 |
⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。
⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。
（10分）SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：
⑴所用的指示剂最好选用 （填序号）；
A、Fe2(SO4)3 B、Fe(NO3)3 C、FeCl3 D、FeBr3
⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为： 。
⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
（12分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
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H |
|
|
|
|
|
|
He |
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1.3120 |
|
|
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|
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0.3723 |
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Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|
0.5203 |
0.8995 |
0.8001 |
1.0864 |
1.4023 |
1.3140 |
1.6810 |
2.0807 |
|
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
|
0.4958 |
0.7377 |
0.5776 |
0.7865 |
1.0118 |
0.9996 |
1.2511 |
1.5205 |
|
K |
Ca |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
Kr |
|
0.4189 |
0.5898 |
0.5788 |
|
0.9440 |
0.9409 |
1.1399 |
1.3507 |
|
Rb |
Sr |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
Xe |
|
0.4030 |
0.5495 |
0.5583 |
0.7086 |
0.8316 |
0.8693 |
1.0084 |
1.1704 |
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Cs |
Ba |
Tl |
Pb |
Bi |
Po |
At |
|
回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 。说明同一主族元素 能力从上到下逐渐增强。
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围 。
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用
表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用
表示）的位置。
（15分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过
程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，
O2的平均反应速率为 mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min速率 ，可能的原
因是 。
（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了 使得平衡向
方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。
