常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一
B. c(NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-
c．由水电离的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液：K+、 Ba2+. Cl-. Br—
D．在
×10—10的溶液：Mg2+. Fe3+、S042-.
N03一
常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是
A.溶液中c(CH3COO-)：①>②
B．溶液的pH:②<③<①
C．水的电离程度：①<②<③
D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
下列化学用语表示正确的是
A. S2-的结构示意图：
B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：
C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5
D.甲烷分子的球棍模型：
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
②使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染”
③在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料
④采用催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx转化为无害气体
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：
|
实验组别 |
① |
② |
③ |
④ |
|
硫酸溶液的体积（mL） |
50 |
50 |
50 |
50 |
|
盐的质量（g） |
9.260 |
13.890 |
20.835 |
32.410 |
|
二氧化硫的体积（mL） |
1344 |
2016 |
3024 |
2464 |
⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。
⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。
（10分）SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：
⑴所用的指示剂最好选用 （填序号）；
A、Fe2(SO4)3 B、Fe(NO3)3 C、FeCl3 D、FeBr3
⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为： 。
⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
