Question

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl₅(g)，发生反应：

 PCl₅(g) PCl₃(g) +Cl₂(g)  △H=+Qkj.mol^-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是

A. 3s内的平均速率为：v(PCl₃)=0.1 mol·L^-1.s^-1

B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量

C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl₅(g)，则达新平衡时，c(PCl₅)>0.4mol·L^-1

Answer

AD

【解析】设平衡时消耗PCl5(g)的物质的量是x，则1－x＋x＋x＝1.6，解得x＝0.6mol，所以v(PCl3)＝0.3mol/L÷3s＝0.1 mol·L-1.s-1，A正确；B不正确，反应是吸热反应；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，C不正确；由于反应物只有一种，所以其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此达新平衡时c(PCl5)>0.4mol·L-1，D正确，答案选AD。