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已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化,反应中部分生成物已...

已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化,反应中部分生成物已略去。其中,A、G为同一主族元素的单质,B、C、H在通常情况下为气体,化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

6ec8aac122bd4f6e

请填空:

(1)H的名称是                   

(2)E的两种用途   是                                

(3)反应③的化学方程式是                                             。

(4)反应④的离子方程式是                                            。

 

(1)一氧化碳        (2)生产玻璃,制粗硅等 (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O   (4)SiO32-+CO2 +H2O =H2SiO3↓+CO32- 【解析】本题是无机框图题,关键是找准突破点。B、C、H在通常情况下为气体,化合物C是一种形成酸雨的大气污染物,则C是SO2。A、G为同一主族元素的单质,则反应①是置换反应。根据反应条件可判断,A应该是碳,G是硅,H是CO,E是二氧化硅,所以D是硅酸。B是CO2,F是硅酸钠。
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考点分析:
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有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中6ec8aac122bd4f6e(Mg2)为0.2mol·L1,6ec8aac122bd4f6e(Cl)为1.3mol·L1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L1NaOH溶液的体积为(  )。

A.40mL    B.72mL    C.80mL    D.128mL

 

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用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为(     )。   

A. 3:2:2:4         B. 1:1:1:1         C. 2:1:1:2        D. 1:2:1:2

 

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某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体  (    )。

A. 3.00g      B. 3.43g        C. 4.50g      D. 无法计算

 

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wg铁粉和铝粉的混合物溶液盐酸中,然后和过量的 NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是   

A.30%          B.50%          C.70%           D.90%

 

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工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3C6ec8aac122bd4f6eSiC+2CO↑,在这个氧化还原反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是(   )。

A.2 :1            B.1 :2             C.1 :3         D.3 :1

 

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