Question

（10分）

 (1) 已知下列变化过程中，0.2 mol R_xO₄^2—参加反应时，共转移0.4 mol电子．

R_xO＋MnO₄^—＋H^＋―→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O

①x值为________．

②参加反应的H^＋的物质的量为________mol.

(2) 在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl₂________升．

（3）要使含a mol Al^3＋的A溶液中铝元素和含有b mol AlO₂^—的B溶液中铝元素全部转化为Al(OH)₃沉淀，有________种途径，Al(OH)₃的物质的量为________．(不准加固体试剂和液体试剂)

Answer

(1)①2 ②0.64         (2)0.336      （3）3 (a＋b) mol

【解析】（1）①0.2 mol RxO42—参加反应时，共转移0.4 mol电子，所以反应中转移2mol电子。根据方程式可知，反应后R的化合价是＋4价，反应前R的化合价是6/x，所以（4－6/x）×x＝2，解得x＝2。

②根据电子的得失守恒可知，方程式为5R2O42—＋2MnO4—＋16H＋10RO2＋2Mn2＋＋8H2O，所以消耗的氢离子是16/5×0.2mol＝0.64mol。

（2）由于亚铁离子和溴离子都能被氧化，则可以失去0.100molL×0.1L×3＝0.03mol，所以根据电子的得失守恒可知，需要氯气是0.015mol，标准状况下的体积是0.336L。

（3） Al3＋要转化为氢氧化铝，可以通入氨气；AlO2—要转化为氢氧化铝，可以通入CO2；或者将A和B混合，发生反应Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓。根据原子守恒可知，氢氧化铝的物质的量是（a＋b）mol。