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铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO...

铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g                         B．8.26g                C．8.61g                   D．7.04g

 

C 【解析】根据题意最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，由于金属失去电子的物质的量就是金属阳离子结合的OH－的物质的量。NO2和N2O4分别是0.2mol和0.015mol，所以反应中转移电子是0.2mol＋0.015mol×2＝0.23mol，则结合的OH－的质量是0.23mol×17g/mol=3.91g，所以沉淀的质量是3.91g＋4.7g＝8.61g，答案选C。
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考点分析：
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在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．NH6ec8aac122bd4f6e、Al3+、SO6ec8aac122bd4f6e、NO6ec8aac122bd4f6e                       B．K+、Na+、CO6ec8aac122bd4f6e、NO6ec8aac122bd4f6e

C．K+、NH6ec8aac122bd4f6e、MnO6ec8aac122bd4f6e、SO6ec8aac122bd4f6e                       D．Na+、K+、NO6ec8aac122bd4f6e、HSO6ec8aac122bd4f6e

 

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) 6ec8aac122bd4f6e zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A、x+y < z                       B、平衡向正反应方向移动

C的体积分数下降                D、B的浓度增大

 

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下列说法正确的是

A、1molH2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

 

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A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C            B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋        D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

 

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臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

 

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