Question

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（   ）

A．在阴极区，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^－==2OH^―＋H₂↑

B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋2O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2

Answer

D

【解析】电解池中阴极得到电子，所以根据装置图可知，A正确；阳极失去电子，则溶液中的OH－失去电子，从而破坏阳极周围水的电离平衡，所以溶液显酸性，因此B正确；根据阳极和阴极的电极反应式可知，选项C正确；因为使用了阳离子膜，所以K离子可以随意通过，而膜两侧的溶液一定要分别保持电中性，所以由方程式系数可知：

                    4 K2CrO4~~ 2 K2Cr2O7

起始量（mol）        1             0

转化量（mol）       4x             2x

平衡量（mol）       1-4x           2x

阳极区的钾离子：2×(1-4x)+2x=2-4x

铬：(1-4x)+4x=1

由题目已知，可得：K/Cr=(2-4x)/1=d

即(2-4x)/1=d

而根据转化率定义：α=4x/1，代入上面式子2-α=d，即转化率为2-d

所以答案选D。