氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
A.①②④ B.①②③⑤ C.② D.①②③④⑤
某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol
同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为
A.1：1 B.2：1 C.3:4 D.5：4
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－
B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA
B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子
C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2-
D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子
