Question

(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。

①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为_______________，

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→ O₂。写出该反应的离子方程式：_________。

(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，

③加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数是________。

Answer

(1)①NaHCO3 (1分)    ②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2分)

 (2)B; (1分)   Na2CO3·NaHCO3·2H2O，(1分)     112(1分)  (3)6.02×1023(1分)

【解析】（1）①根据原子守恒可知A应该是碳酸氢钠。

②H2O2→ O2，说明双氧水是还原剂，所以MnO4－是氧化剂，则方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。因此在含有碳酸氢钠的条件下，生成CO2时消耗的盐酸多，即B曲线正确；根据图像可知，和碳酸钠反应的盐酸时2.5ml，所以和原碳酸氢钠反应的盐酸是7.5ml－2.5ml－2.5ml＝2.5ml，因此a和b的比值是1︰1的，则化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O；根据图像可知生成CO2时消耗的盐酸是5ml，所以生成CO2是0.005mol，标准状况下的体积是0.112L。

（3）HClO2中氯元素的化合价是＋3价，反应后部分升高到＋4价，所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子是1mol，个数是6.02×1023。