Question

（12分） 用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：

（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为      mL（保留一位小数），将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

（2）若实验仪器有：

A.100mL量筒   B.托盘天平     C.玻璃棒       D.50mL容量瓶                

E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有（填入编号）                       。

（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度________定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应       。

Answer

(1)5.6（保留两位小数）  不应该  (2)CEFGH   (3)偏低  偏高  重新配制

【解析】（1）硫酸在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是。量筒制作时已经考虑到量取的液体会附着在量筒壁上，所以实际取的液体体积比需要的要大，转移到容器中后体积基本上等于需要的。如果把附着在量筒壁上的液体也转移到容器中，那么液体就多了，所以是不应该的。

（2）需要浓硫酸5.6ml，所以应该用10ml量筒。所以需要的仪器是CEFGH。

（3）根据c＝n/V可知，量取浓硫酸时，若俯视液面，则浓硫酸的体积偏小，浓度偏低；定容时，若俯视液面，则容量瓶中溶液的体积偏少。浓度偏高；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，只能是重新配制。