Question

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

（1）甲组：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。

确定CaCl₂溶液是否过量的方法是____________________________________，

判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________。

（2）乙组：气体分析法

用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______________________________________。

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量。

方案：__________________________________。

用到的主要试剂：_____________________________________。

用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）

Answer

(1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量（2分）

取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净（2分）

(2)稀硫酸（1分）浓硫酸（1分）偏低（1分）装置中有CO2残留（2分）

(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量（2分）

HNO3和AgNO3（2分）烧杯  玻璃棒  漏斗（2分）（其他答案合理也给分）

【解析】（1）由于碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，所以确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；碳酸钙表面吸附着氯离子，所以可以通过检验氯离子的方法判断，即取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净。

（2）由于盐酸、硝酸具有挥发性，所以为了防止生成的CO2气体混有杂质气体，应该用稀硫酸；又因为生成的CO2气体中混有水蒸气，所以在通入碱石灰之前，还需要通过浓硫酸进行干燥，所以B中的试剂是浓硫酸；由于装置中会残留着CO2，所以被碱石灰吸收的CO2，偏少，因此测定结果偏低。

（3）由于氯化银是难溶性的，所以也可以通过测量生成的氯化银质量，来测定碳酸钠的含量。因此方案是把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量，所以需要的主要试剂是HNO3和AgNO3；氯化银不溶于水，需要过滤，所以主要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。