工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3＋+I2+4Cl－
D．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3
下列离子方程式正确的是：
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－全部沉淀：
2Al3+ + 6OH－ +3SO42－ +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：
4Fe2+ +6Br－ +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl－
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H＋==H2↑+ Cl2↑
下列各条件下可能共存的离子组是
A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－
B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－
C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2 L1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤
