Question

(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃^2－离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：乙            、丁              。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                 。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                       。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加                试剂，再加          试剂，观察到

                 现象，证明该阴离子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为        mol/L。

Answer

（1）Na2CO3 、   BaCl2  （2）NH4++H2ONH3·H2O+H+

（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑  （4）足量的盐酸，  BaCl2， 白色沉淀 （5）3.6×10-20mol·L-1  

【解析】由于Ag＋只能和NO3－共存，所以一定有硝酸银；根据③可知，产生得白色沉淀是氢氧化铝，气体是CO2，所以再根据②可知，乙是碳酸钠，甲中含有Al3＋；又因为丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，又因为丁显中性，所以丁是氯化钡，则甲是硫酸铝，丙是硝酸银，因此戊是氯化铵。

（1）略

（2）氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（3）铝离子水解显酸性，CO32－水解显碱性，二者相互促进，所以方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

（4）检验SO42－时，首先要加入盐酸，以排除CO32－等干扰，然后再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有SO42－。

（5）根据方程式BaCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Ba(NO3)2可知，氯化钡是过量的，反应后溶液中氯离子浓度是（2mol－1mol）÷2L＝0.5mol/L，所以根据溶度积常数的表达式可知，Ag＋浓度是1.8×10－20÷0.5＝3.6×10-20mol·L-1。