Question

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。

(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。

(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为________________

Answer

(1)3 (2)B (3)Mg          (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6

(6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O

【解析】（1）向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性。由于Ag＋和Cl－不能大量共存，所以A中含有的是K＋、Cl－、OH－，则A中含有Ag＋、Mg2＋、NO。

（2）Ag＋和Cl－能产生氯化银沉淀，所以一定是B试管。

（3）反应后溶液中仅含一种溶质，所以该试剂是镁。

（4）根据AB中含有的离子可知，混合时反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。

（5）由于是等物质的量混合，所以根据方程式可知，硝酸镁是过量的，即反应后溶液中含有硝酸钾和硝酸镁。所以溶液中n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6。

（6）如果氢氧化钡不足，则碳酸氢钾和氢氧化钡反应的生成物是碳酸钡、碳酸钾和水，方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O。