Question

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着 Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是(    )

A．a点发生反应的离子方程式是： Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓ 

B．b点消耗Ba(OH)₂溶液体积为200mL

C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：

   NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O   Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．沉淀的质量：a点>c点

Answer

B

【解析】a点氢氧化钡不足，沉淀是硫酸钡和氢氧化铝，所以方程式应该是2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；a→b是生成硫酸钡和氨水的反应，b→c是溶解氢氧化铝的反应，因此b点沉淀是硫酸钡和氢氧化铝，c点只有硫酸钡，所以选项CD都是错误的，所以正确的答案选B。