A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3— B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
C．肯定没有HCO3—、MnO4—、NH4+ 、K+ D．不能确定K+、Cl—是否存在
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A．a点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL
C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：
NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D．沉淀的质量：a点>c点
为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（ ）
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实验方法 |
实验方案 |
测量数据 |
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A． |
滴定法 |
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 |
消耗盐酸的体积 |
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B． |
量气法 |
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 |
碱石灰增重 |
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C． |
重量法 |
样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 |
减轻的质量 |
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D． |
量气法 |
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 |
排水体积 |
下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）
A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体
B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜
C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁
D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3
下述实验能达到预期目的的是（ ）
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编号 |
实验内容 |
实验目的 |
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A |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有漂白性 |
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B |
将F2通入NaBr溶液中 |
比较氟与溴的氧化性强弱 |
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C |
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 |
研究温度对化学平衡的影响 |
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D |
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 |
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
