质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（ ）
A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量 B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量
C．KOH物质的量=KHCO3物质的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A、原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B 、A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C、 B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-
D、B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）
A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．无法计算
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl－
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+
C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O
D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
