Question

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

     

已知   

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是           （填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象                                          ；

反应③的离子方程式                                                    。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因                               。

（4）实验室制取C的化学方程式为                                        ；

     对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10²³ 个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成    色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）

Answer

（1） ②⑤ （2分）   (2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（1分）2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+   （2分）（3）Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+  （1分）

（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O  （2分） 

实验步骤

实验现象

用化学用语解释

蓝（1分）

Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（1分）

5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）

【解析】根据I可知B是氢氧化铁，则A是铁。E是氢气。根据Ⅱ可知D是氯化铁，所以C是氯气。根据Ⅲ可知F是硫酸，则G是硫酸亚铁。

（1）上述反应中属于置换反应的是铁和稀硫酸以及氢气还原氧化铁的反应是置换反应，即②⑤。

（2）由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色；反应③是铁离子氧化SO2的反应，方程式为2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+。

（4）铁离子水解显酸性，方程式为Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 。

（5）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气，方程式为MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O；氯气不足时，碘离子被氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，方程式为Cl2+ 2I－= I2+2Cl－；3.612×1023 个电子是0.6mol，即碘离子失去6个电子，则氧化物是IO3－，所以方程式为5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl。