在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋ B．残余固体一定全部是铜
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体可能为铁、铜混合物
在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1．4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为1．0 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10 ℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20 ℃，100 g水中可溶解34．2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
下列说法不正确的是
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质
D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
