Question

（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            

其中水为________剂。

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为__________________________。

②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

________Cu₂S＋________Fe^3＋＋______H₂O________Cu^2＋＋________Fe^2＋＋________（　　）＋________SO₄^2-。

（4）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                             。

Answer

（1）D    （2）C+H2O(g)CO+H2（2分）   氧化（合理即可）

（3）①4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4（2分）

②1   10    4   2   10  8  H+（2分）

（4）N2O（2分）

【解析】（1）ABC都是物理变化，燃烧是氧化还原反应，答案选D。

（2）Ⅳ是置换反应，所以方程式可以是C+H2O(g)CO+H2，在该反应中水是氧化剂。

（3）①溶液酸性增强，说明反应中还生成硫酸，所以方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。

②根据原子守恒可知，另一种生成物是氢离子。1molCu2S失去10mol电子，所以需要氧化剂Fe3＋是10mol，然后观察法配体其它的。

（4）设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知，25×0.049×（n＋1）＝24.5×0.020×（7－2），解得n＝1，所以氧化产物是N2O。