常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量Fe3+的溶液：SO32-、Na＋、Cl－、SO42－
B. 能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
C.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：SO42-、NH4＋、Cl－、Ca2+
D.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③明矾常作为消毒剂
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
（6分）已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示无现象。
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出B＋C（过量）反应的离子方程式 。
（10分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为
（2）两同学利用下图所示装置进行测定
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号，下同） 。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
（12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答
下列问题：
（1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是
___
（3）写出G→J的化学方程式：___ 、
（4）A→H的离子方程式为___________________________________________
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________ _
