以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（ ）
A．a为NaOH溶液，①为蒸馏 B．②、 ③均为蒸馏，①为分液
C．②为分液，C中含有醋酸钠 D．b可以是硫酸，也可以是盐酸
下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）
A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇
C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA
B．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA
C．10．6gNa2CO3固体中，所含CO
的数目为0．1NA
D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA
（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为： 。
（2） 反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 mol。
Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1） 请通过计算确定m的值；
（2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
（10分）. A 、B、 C、 D、 E是中学常见的5种化合物，A 、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是
（2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①如何验证D中的金属离子已全部转化为E:
②物质C溶于水有净水作用，原因是:
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠
为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
（16分）. 在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I- Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
(1) 沉淀 A的化学式是 ，气体A的化学式是 ；
(2)待测液中一定存在 ；一定不存在 _______ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。
(4)若气体A、 沉淀A、 沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为： mol
